Tipos de reacciones químicas para compuestos inorgánicos

Las reacciones químicas ocurren en todos lados y a cada momento, desde un cerillo encendido hasta un clavo oxidado han implicado una reacción química. Una reacción química es un proceso de transformación o cambio molecular de una o más sustancias. Las sustancias sometidas a estos procesos de cambio se conocen como reactivos y las resultantes de este cambio como productos.  Ahora, aprendamos los tipos de reacciones químicas

Conceptos y tipos de reacciones químicas para compuestos inorgánicos

Las reacciones químicas se pueden clasificar de acuerdo a su naturaleza, cambio estructural, al tipo de energía involucrada y a las partículas que se intercambian.

Tipos de reacciones químicas según su naturaleza

Espontánea: El hombre no interviene en esta reacción y se da de manera natural, como la oxidación de los metales al reaccionar con el oxígeno presente en el aire.

4Al + 3O₂ —-> 2Al₂O₃

Forzada: El hombre interviene en esta reacción induciéndola de alguna manera. Un ejemplo de ello es la combustión del gas de cocina que se inicia cuando el hombre aporta la chispa.

C₃H₈ + 10O₂ + Δ—-> 3CO₂ + 4H₂O

Tipos de reacciones químicas según su cambio de estructura

Reacción de síntesis: Es aquella donde 2 reactivos forman un producto diferente. Como ejemplo a esta reacción podemos mencionar la formación de sal:

2Na + Cl₂ —-> 2NaCl

Reacción de descomposición: Esta reacción se puede dar de 2 formas.

      1. Cuando un producto se descompone en los reactivos que lo formaron. Un ejemplo de esto es la descomposición del Dióxido de Carbon 

CO₂ (g) —-> C(s) + O₂ (g)

       2.La descomposición de una sustancia mediante un reactivo. Como ejemplo está la descomposición del sulfuro de cinc.

2 ZnS (S) + 3 O₂ (g) —-> 2 ZnO (S) + 2 SO₂ (g)

Reacción de sustitución: Es aquella donde una sustancia sustituye a una presente en el compuesto, como por ejemplo la sustitución del cobre por el hierro en una sal sulfato.

Fe + CuSO₄ —–> FeSO₄ + Cu

Reacción de doble sustitución: Es aquella donde existe el intercambio de elementos químicos entre los reactivos, como por ejemplo las combinaciones de 2 tipos de sales.

NaCl + AgNO3 —-> AgCl + NaNO3

Tipos de reacciones químicas según la energía involucrada:

Exotérmicas: Aquellas que desprenden calor, como una reacción de combustión del metano por ejemplo.

CH₄ + 2O₂ —-> CO₂ + 2H₂O + Δ

Endotérmicas: Aquellas que necesitan calor para que se origine la reacción, como por ejemplo la producción de ozono en la atmósfera.

3O₂ + Δ —-> 2O₃

Exoluminosas: Aquellas que desprenden Luz. Un ejemplo de ello es la combustión del magnesio.

2Mg + O₂ —-> 2MgO + Luz

Endoluminosas: Aquellas que necesitan Luz para que se origine la reacción, como la fotosíntesis de las plantas.

6CO₂ + 6H₂O + Luz solar —-> C₆H₁₂O₆ + 6O₂

Exoeléctricas: Aquellas que desprenden electricidad. La transferencia indirecta de electrones de una reacción Redox

Energía eléctrica

↑

Zn + CuSO₄ —- intermedio salino —-> Cu⁰+Zn⁺²+SO₄^-2

Endoeléctricas: Aquellas que necesitan Luz para que se origine la reacción. Como la electrólisis del agua por ejemplo.

H₂O + Energía eléctrica —-> H⁺ + OH^–

Tipos de reacciones químicas según las partículas intercambiadas:

Reacción Ácido-Base: Es aquella donde se intercambian protones, como por ejemplo la neutralización del ácido clorhídrico.

HCl (a) + NaOH (a) —-> NaCl (a) + H2O (l)

Reacción Redox: Es aquella donde se intercambian electrones. La oxidación del cinc con sulfato de cobre es un ejemplo de éste tipo de reacción.

Zn⁰ + Cu⁺² + SO₄^-2 —-> Cu⁰+Zn⁺²+SO₄^-2