Concentración de soluciones: Solución concentrada

En toda cantidad de solvente existe un porcentaje de soluto que podemos medir y se denomina concentración de soluciones. Es decir que la relación existente entre soluto y solución o viceversa genera una proporción matemática medible en porcentaje que se conoce como concentración.

Dentro de la terminología, existen diferentes unidades de concentracion de soluciones cuantificables que pueden ser Físicas o Químicas y detallaremos cada una a continuación. Todos estos porcentajes expresan relaciones que pueden sintetizarse en una fórmula o ecuación.

Unidades y fórmulas en la concentración de soluciones

Comenzaremos discriminando cada concentración de soluciones en dos tipos de unidades: Físicas y Químicas.

• Unidades Físicas: Soluciones físicas

Así podemos clasificar estas mediciones teniendo en cuenta las referencias de las relaciones:

1. Masa. Este porcentaje establece la relación en gramos, entre la masa del soluto y el solvente. La fórmula se escribe de la siguiente manera:

%P/P Peso de Soluto / Peso de solución *100%

1. Volumen. Dicho porcentaje de concentración de soluciones, se expresa en ml, representando el volumen de soluto presente. Lo exponemos en la ecuación

%V/V Volumen de Soluto / Volumen de solución *100%

1. Masa-Volumen. El porcentaje indica la cantidad en gramos de masa de soluto presente en 100 ml de solución

%P/V gr. de Soluto / ml. de solución *100%

1. PPM Partes por millón. Esta unidad de porcentaje hace posible mediciones de pequeña proporción como partículas minúsculas en toda solución. La relación define en un millón de partes del solvente,  la cantidad de soluto presente. Dependiendo del tipo de partícula analizada las medidas serán expresadas tanto en mg/Kg como en mg/L. La ecuación es la siguiente:

%ppm mg. de Soluto / lt. *100%

• Unidades quimicas de las soluciones

La concentración de soluciones se puede medir en 4 unidades químicas diferentes, tales como:

1. M Molaridad. Expresa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución y es la unidad utilizada con mayor frecuencia en química. Su fórmula se resume en :

M= Moles de Soluto / litros de solución

1. m Molalidad. Esta unidad mide cuántos moles de soluto se hallan en 1000 gramos de solvente, esto es por Kilogramo.

m= Moles de Soluto / Kg. de solución

1. N Normalidad. Indica la relación entre la cantidad de equivalentes químicos de soluto (medidos en gramos) y el número de equivalentes químicos de solución (medidos en litros). La fórmula resume el concepto de la siguiente manera:

N= #Eq – gr. de soluto / litros de solución

1. X Fracción Molar. Relaciona la cantidad de moles de un elemento de la solución con la cantidad total de moles. La ecuación lo resume así:

Xa= Nro. Moles de Soluto / Nro moles totales de solución

Para recordar acerca de la concentración de una solución

Una obviedad que se desprende de todas las fórmulas detalladas anteriormente para unidades químicas y físicas consiste en que toda concentración de soluciones establece la relación de soluto sobre solvente o solución, es decir que todas las fórmulas tendrán la unidad del soluto en el numerador y la del solvente en el denominador. De esta manera podemos recordar la ecuación fácilmente para cada clasificación de acuerdo a la proporción que desees medir o representar. 

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